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高一化学第二章提升训练


高一化学第二章提升训练一、单选题: 1.下列有关物质分类正确的是 选项 A B C D 类别 碱性氧化物 难溶性物质 弱酸 强电解质 ( ) 物质 Na2O2 Ba(OH)2 H2S AgCl CuO MgSO4 H2SO4 MgSO4 MgO Na2SiO3 CaCO3 CH3COOH2.盐是一类常用物质,下列物质可直接形成盐的是( ) ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 A.只有①②③ B.只有④⑤⑥ C.只有①②③⑤⑥⑥酸 D.全部 )3.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是( + + + + A.NH4+ NO3- CO32- Na B.Na Ba2 Mg2 HCO3+ + - + + C.NO3- Ca2 K Cl D.NO3- K [Al(OH)4]- H 4.向溶液中分别通入足量的相应气体后,下列各组离子还能大量存在的是( ) A.氯气:K+、Na+、AlO2-、CO32-、 B.二氧化硫: Na+、NH4+、SO32-、ClC.氯化氢:H+、K+、MnO4-、SO42D.二氧化碳:Mg2+、Al3+、Cl-、NO35.下列离子方程式书写正确的是( ) + 一 A.钠和冷水反应:Na+H2O=Na +OH +H2↑ 2+ 2+ B.铁粉投入到硫酸铜溶液中:Fe+Cu =Fe +Cu 3+ 一 C.AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al +3OH =Al(OH)3↓ 2+ 3+ 一 D.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe +Cl2=Fe +2Cl6.下列离子方程式书写正确的是( ) -1 3+ 2+ 2- + A. 在 100ml 1mol·L 的 Fe(NO3)3 的溶液中通入足量 SO2:2Fe +SO2+2H2O=2Fe +SO4 +4H -1 2+ - 3+ - B. 在 100ml 2mol·L 的 FeI2 的溶液中通入标况下 5.6L 的 Cl2:4Fe +6I +5Cl2=4Fe +3I2+10Cl - 2+ - 2- C. 向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCO3 +Ca +2OH =CaCO3↓+2H2O+CO3 3+ - - D. AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液:Al +4OH =AlO2 +2H2O 7.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是 ( ) - A.加入 AgNO3 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有 Cl 存在 - B.通入 Cl2 后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有 I 存在 - C.加入 Ba(NO3)2 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有 SO42 存在 - D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有 CO32 存在37 8. K 35 ClO3 晶体与 H Cl 的溶液反应后,生成氯气、氯化钾和水.下列说法正确的是()A.氯化钾既不是氧化产物,也不是还原产物37 B.被还原的 K 35 ClO3 和被氧化的 H Cl 的物质的量之比为 1:6C.生成氯气的相对分子质量为 72 23 D.每生成标准状况下的氯气 11.2L,转移的电子数约为 6.02×10 9.向含有 FeBr2、FeI2 的溶液中缓缓通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液变 红色,若只从反应顺序角度考虑反应情况,则下列叙述不正确的是( ) 为血第 1 页,总 4 页

A.通入氯气后的溶液中一定不存在 I 2+ B.通入氯气之后原溶液中的 Fe 全部被氧化 - C.原溶液中的 Br 可能被氧化 D.若取少量所得溶液,再加入 CCl4 溶液充分振荡,静置、分液,下层溶液可能呈紫红色 10.将浓盐酸滴入 KMnO4 溶液,产生黄绿色气体,溶液的紫红色褪去,向反应后的溶液中加入 NaBiO3,溶 - 3+ 液又变为紫红色,BiO3 反应后变为无色的 Bi 。

据此判断下列说法正确的是( ) A.滴加盐酸时,HCl 是还原剂,Cl2 是还原产物 B.已知 Bi 为第ⅤA 族元素,上述实验说明 Bi 具有较强的非金属性 C.若有 0.1molNaBiO3 参加了反应,则整个过程转移电子 0.4NA D.此实验条件下,物质的氧化性:KMnO4>NaBiO3>Cl2 11.已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O△ MnO2+4HCl===== MnCl2+Cl2↑+2H2O -1 其中,KMnO4 和一般浓度的盐酸即可反应,K2Cr2O7 需和较浓的盐酸(>6 mol·L )反应,MnO2 需和浓盐酸(> -1 8 mol·L )反应。

根据以上信息,下列结论中不 正确的是( ) .-A.上述反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应 B.生成 1 mol Cl2 转移电子数均为 2NA(NA 为阿伏加德罗常数) C.氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2 - D.盐酸的浓度越大,Cl 的还原性越强 12. 己知 M2On2-可与 R2-作用, R2-被氧化为 R 单质, M2On2-的还原产物中 M 为+3 价; 又知 c(M2On2-) =0.3mol/L 的溶液 100mL 可与 c(R2-)=0.6mol/L 的溶液 150mL 恰好完全反应,则 n 值为( ) A.4 B.5 C.6 D.7 13.某强碱性溶液中含有的离子是:K 、NH4 、A1 、AlO2 、CO3 、SiO3 、Cl 中的某几种,现进行如下实 验: ①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;②另取一定量原溶液,逐滴加人盐酸至过量, 发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。

③另取一定量的原溶液中加人 5 mL0.2 mol/L 盐酸时,沉淀会完全消失,加人足量的硝酸银溶液可得到 沉淀 0.187 g。

下列说法中正确的是( ) + 3+ 2- - 3+ 2- - A.该溶液中一定不含 NH4 、A1 、SiO3 、Cl B.该溶液中一定含有 A1 、CO3 、Cl - - 2- - C.Cl 可能含有 D.该溶液中一定含有 AlO2 、CO3 、Cl 14.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32 、SO42 - ,现取三份 100 mL 溶液进行如下实验: (1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生; (2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04 mol; (3)第三份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33 g。

根据上述实验,以下推测正确的是( ) - + A.K 一定存在 B.100 mL 溶液中含 0.01 mol CO32 C.Cl-一定不存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 15.向 Na2CO3、NaHCO3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则 下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是 ( ) + 2A.a 点对应的溶液中:Na 、OH 、SO4 、NO3 3+ 3+ B.b 点对应的溶液中:Al 、Fe 、MnO4 、C1 + 2+ C.c 点对应的溶液中:Na 、Ca 、NO3 、C1 2+ + D.d 点对应的溶液中:F 、NO3 、Fe 、Ag- + + 3+ - 2- 2- -第 2 页,总 4 页

16.某溶液中可能含有 H+、NH4+、Mg2 、Al3+、Fe3 、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

① 若加入锌粒,最终产生无色无味的气体; ② 若加入 NaOH 溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是( ) + + + A.溶液中的阳离子只有 H 、Mg2 、Al3 B.溶液中 n(NH4+)=0.2mol C.溶液中一定不含 CO32-,可能含有 SO42-和 NO3D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1 二、填空题: 17.某溶液仅含如表离子中的 5 种 (不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为 mol 。

. . ......1 .. . . 阳离子 阴离子 Na OH+++Mg2+Fe3+Al3+Fe SO42+-CO32-Cl-NO3-2-①若向溶液中加入 KSCN 溶液无明显变化; ②若向原溶液中加入稀盐酸, 有无色气体生成, 该无色气体遇空气变成红棕色, 且溶液中阴离子种类不变。

请推断: (1) 原溶液中含有的阳离子是________ ; 含有的阴离子是________________ 。

(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为____________________ 。

18.给出下列氧化还原反应,试回答下列问题。

(1)KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2 十 H2O 配平化学反应方程式 反应的物质是 。

(2)3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 用双线桥标出电子转移的方向和数目 ...............被还原的元素是,发生氧化氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,氧化产物是 。

(3)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反应中 Cu3P 中的 P 为负三价) 。

2+ 该反应中 Cu 表现 性(填氧化或还原) ;11molP 中被 P 氧化的 P 是mol19.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下: + 2+ ① MnO4 +5e +8H =Mn +4H2O ②MnO4 +3e +2H2O=MnO2↓+4OH (1)从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响。

(2) 将 SO2 通入高锰酸钾溶液中, 发生还原反应的离子反应过程为 → . (3)将 PbO2 投入到酸性 MnSO4 溶液中搅拌,溶液变为紫红色。

下列说法不正确的是 。

A.氧化性,PbO2>KMnO4 B.还原性:PbO2>KMnO4 C.该反应可以用盐酸酸化 (4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中 K2SO4 和 S 的物质的量之比 为 3 : 2,完成 下列化学方程式(横线上填系数,括号内填物质): ① KMnO4+ K2S+ ( ) = K2MnO4 + K2SO4+ S↓+ ( )。

②若生成 6.4g 单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为 。

20.100mL 某溶液中可能含有 H 、NH4 、Mg 、Al 、Fe 、CO3 、SO4 、NO3 中的几种.①若加入锌粒,会 产生 H2;②若加入 NaOH 溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所 示.则: (1)溶液中一定含有的阳离子有 ,一定不含有的 离子有 . (2)C→D 的离子方程式为 . (3)由 A→B 及 C→D 段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度 ﹣1 ﹣1 分别为 mol•L 和 mol•L .+ + 2+ 3+ 3+ 2﹣ 2﹣ ﹣第 3 页,总 4 页

三、实验题: + + - 2+ 2+ 2- 2- 21.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K 、NH4 、Cl 、Ca 、Ba 、CO3 、SO4 , 现取三份 100mL 溶液进行如下实验: 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生; 第二份加入足量 NaOH 溶液加热后,收集到 0.08mol 气体; 第三份加入足量 BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀 12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 4.66g。

根据上述实验,回答以下问题: (1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有 Cl (是或否) (2)由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子,其物质的量浓度为 。

(3)由第三份进行的实验可知 12.54g 沉淀的成份为 。

请计算形成该沉淀的原混合物 中各离子的物质的量 。

(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是( ) + + 22+ A.该混合物中一定含有 K 、NH4 、CO3 、SO4 ,可能含有 Cl ,且 n(K )≥0.04mol + 222+ + B.该混合物中一定含有 NH4 、CO3 、SO4 ,可能含有 Ca 、 K 、Cl + 22+ C.该混合物中一定含有 NH4 、CO3 、SO4 ,可能含有 K 、Cl + 22+ + D.该混合物中一定含有 NH4 、SO4 ,可能含有 Ca 、K 、Cl 四、推断题: 22.在四个脱落标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、AgNO3 溶液,为了鉴别各瓶中 的试剂将它们分别编号为 A、B、C、D 并两两混合,其实验现象为:A+B 产生无色气体;B+C 产生白色沉 淀;A+D 产生白色沉淀;A+C 无明显变化。

(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式) :A:________,B:________,C________,D________。

(2)A+B 反应的离子方程式为______________________________ 。

(3)A+D 反应的离子方程式为______________________ 。

23. (1)KClO3 与浓盐酸发生反应:KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O 该反应中被氧化的元素和被还原 的元素的质量之比为 .转移 1mol 电子时,产生标准状况下的 Cl2 L. ﹣ (2)与 Cl2 相比较,ClO2 处理水时被还原成 Cl ,不生成有机氯代物等有害物质.工业上用亚氯酸钠和稀 盐 酸 为 原 料 制 备 ClO2 反 应 : NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O 写 出 配 平 的 化 学 方 程 式 . 生成 0.2mol ClO2 转移电子的物质的量为 mol. (3)取体积相同的 KI、Na2SO3、FeBr2 溶液,分别通入足量氯气,当恰好完全反应时,三种溶液消耗氯气 的物质的量相同,则 KI、Na2SO3、FeBr2 溶液的物质的量浓度之比为 . 24.某强碱性溶液可能含有的离子是 K 、NH4 、A1 、A1O2 、SO4 、SiO3 、CO3 、Cl 中的某几种离子,现进 行如下实验: I.取少量的溶液用硝酸酸化后,加 Ba(NO3)2 溶液,无沉淀生成。

II.另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不 变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是_________ ,肯定不存在的离子是_________ 。

(2)己知一定量的原溶液中加入 5mL0.2 mol/L 盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到 沉淀 0.187g,则原溶液中是否含有 Cl (3)按照反应顺序逐步书写出 II 中发生反应的离子反应方程式 ①__________________ ;②______________________ ; ③__________________ ⑤___________________ ;④______________________ 。

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