2019届河北省行唐县三中高三上学期11月月考化学试卷

 时间:2018-11-21 05:38:48 贡献者:零点

导读:河北省石家庄市行唐县第三中学 2018 年 11 月考试 高三化学第Ⅰ卷(共 42 分)可能用到的相对原子质量:Cr:52 Fe:56 Cu:64 K:39 I:127 O:16一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每题 3 分,共 42

河北省石家庄市行唐县启明中学2016届高三上学期9月摸底数学试卷(文科
河北省石家庄市行唐县启明中学2016届高三上学期9月摸底数学试卷(文科

河北省石家庄市行唐县第三中学 2018 年 11 月考试 高三化学第Ⅰ卷(共 42 分)可能用到的相对原子质量:Cr:52 Fe:56 Cu:64 K:39 I:127 O:16一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每题 3 分,共 42 分)1.下表中,陈述 I、解释Ⅱ均完全正确的是( 选项 陈述I) 解释ⅡA 铝制饮具最好不要盛放酸性或碱 因为 Al 和 Al2O3 既可以与酸 性较强的液体食物 反应,又可以与强碱反应B 氯 气 不能 使干 燥 的有色 布 条 褪 说明次氯酸的氧化性比氯 色,能使湿润的有色布条褪色 C 二氧化硫能使KMnO4溶液褪色 气弱 因为二氧化硫具有漂白性D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运 因为铁和铝不能与浓硫酸 浓硫酸或浓硝酸 2.下列说法不正确的是 ( ) 或浓硝酸反应A. SiO2 既能溶于 NaOH 溶液,又能与氢氟酸反应,属于两性氧化物 B. 电解熔融 NaCl 或其水溶液都可制得 Cl2 C.硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体 D.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生 3.下列各环境中的离子组合能够大量共存的是( A. PH=0 的溶液:Al3+、NH4+、Ca2+、SO42— B. 在 0.1 mol·L—1Na2CO3 溶液中:A13+、Na+、NO3—、C1— C.加水稀释溶液中 c(OH—)/c(H+)明显减小的溶液:Na+、AlO2—、S2—、SO32— D. 加入铝粉产生 H2 的溶液中,Fe2+、K+、NO3—、Cl— 4.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾, 形成的黑斑很久才能消除, 如果用草酸 (乙二酸) 稀 )溶液洗涤,黑斑可迅速褪去,其离子方程式为: MnO4 — + H2C2O4 + H+ → CO2 ↑ + Mn2+ + ________,下列有关叙述正确的是( A.发生还原反应的是:H2C2O4 B.该离子方程式右侧横线上的产物是 OH—页 1第)

C.10 mol 二氧化碳生成时,电子转移 5 mol D.通常用 H2SO4 溶液而不用盐酸酸化 KMnO4 溶液 5.下列离子方程式正确的是( )A.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:- 2- Ca2++2HCO- 3 +2OH ===CaCO3↓+CO3 +2H2OB.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体:- AlO- 2 +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3C.用稀硝酸溶解氢氧化亚铁: Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O D.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体: ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO- 3 6.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确 的是 ... A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有 Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中 含有 Cl- C.向氯水中加入 NaHCO3 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有 H+ D.向 FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有 HClO 7.下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅 B.利用 Al2O3 制作的坩埚,可用于熔融烧碱 C.制水泥和玻璃都用石灰石作原料 D.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃 8.NA 表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( A.7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数目为 0.2NA B.标准状况下,2.24 L CHCl3 的分子数为 0.1NA C.1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液中,Al3+的数目为 0.2NA D.0.1 mol Fe 与足量稀 HNO3 反应,转移电子数为 0.3NA 9.下列说法正确的是 ( ) )A.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应 B.酸性氧化物都只能与碱反应不能与任何酸发生反应高温C.工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为 SiO2+C ═ Si+CO2↑页 2第

D.不能用 SiO2 与水反应来制取硅酸,不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化 10.下列除去杂质的操作中不正确的是 ( )。

A.Na2CO3 固体中混有少量 NaHCO3:加入过量 NaOH 溶液,反应后加热蒸干 B.FeCl2 溶液中混有 FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤 C.铁粉中混有铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 D.氯气中混有少量氯化氢气体:将混合气体分别通过盛饱和食盐水和 浓 H2SO4 的洗气瓶 11.下列说法错误的是( )。

A.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒、杀菌 B.Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O D.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 12.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是( )选 气 项 体试剂现象结论A NH3 酚酞试液 酸性 KMnO4 溶液溶液变红 NH3 的水溶液 色 溶液褪色 显碱性 SO2 具有漂白 性B SO2C HCl 硅酸钠溶液 D生成白色 Cl 的非金属性 沉淀 比 Si 强X KI 淀粉溶液 溶液变蓝 X 可能是 Cl213.25℃时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( A.无色溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、S2-)B.由水电离出的 c(H+)=1× 10-13mol•L-1 溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C.0.1 mol•L-1NH4HCO3 溶液中:K+、Na+、AlO2-、Cl-页 3第

D.中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl-、SO42- 14. 还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72—和 CrO42—)废水常用方法,过程如下: H+Fe2+ OH—CrO42—Cr2O72—Cr3+Cr(OH)3已知废水中铬的含量为 26.0g/L,当溶液中离子浓度小于 10—5mol/L 时认为已经沉淀完全, 常温下 Ksp[Cr(OH)3]= 1×10—32,下列有关叙述不正确的是( A. 上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应 B. 第二步离子方程式为:Cr2O72— +14H+ +6Fe2+ =2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O C.处理含铬废水可使用强碱 Ba(OH)2 也可以使用弱碱氨水 D.当 pH ≥ 5 时,废水中铬元素沉淀完全。

)第Ⅱ卷(共 58 分)二.非选择题 15.(6 分) (1)和田玉因产于新疆和田而得名,以透闪石玉中的精品扬名于天下。

透闪石玉 又叫软玉,其组成可用 CaxMgySi8O22 (OH)m 表示。

回答下列问题: 透闪石玉的组成中 z、 y、 m 之间的关系为页 4第(用代数式表示) ,

将 CaxMgySi8O22(OH)m 改写成氧化物的形式为。

(2)橄榄石的组成是 Mg9FeSi5O20,改写成氧化物的形式为_________________。

16.(12 分) 铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。

请回答下列问题: (1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为_________________。

(2)由于氧化性 Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是 _______________________________. (3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是 ________________________(用离子方程式 表示)。

在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是 ___________________________。

(4)磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一,写出 CO 还原磁铁矿石炼铁的反应方程 式______________________________________;若有 1.5 mol Fe3O4 参加反应,转移电子的物 质的量是____________。

17. (14 分)已知 C、D、G、I 为短周期元素形成的单质,D、G、I 常温下为气态,且 G 为 黄绿色;形成 D 的元素原子的最外层电子数是次外层的 3 倍;B 的焰色反应呈紫色(透过蓝 色钴玻璃) ;K 为红棕色粉末。

其转化关系如图。

请回答: (1)工业上制 C 用 A 不用 H 的原因 (2)写出 C 与 K 反应的化学方程式 该反应的反应物总能量 。

________________,(填“大于”或“小于”)生成物总能量。

电(3)L 是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L 作阴极,接通电源(短时间) 解 E 水溶液的化学方程式 (4)写出 E 物质的电子式 (5)J 与 H 反应的离子方程式为 。

过量 F 与 H 的水溶液反应生成 J 的离子方程式_________________________. (6)写出 G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式页 5第____。

18. (12 分)某校化学兴趣小组为研究 Cl2 的性质,设计如下图所示装置进行实验。

装置 III 中夹持装置已略去,其中 a 为干燥的品红试纸,b 为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是 (2)装置Ⅱ的作用是 。

(3)实验过程中,装置 IV 中的实验现象为________________________;发生反应的离子方 程式为 ________________________________。

(4)实验结束后,该组同学在装置 III 中观察到 b 的红色褪去,但是并未观察到“a 无明显变 化”这一预期现象。

为了达到这一实验目的,你认为还需在上图装置Ⅱ 图中的 与Ⅲ之间添加下装置(填序号),该装置的作用是__________________________________________。

(5)装 置 Ⅴ 的 目 的 是 防 止 尾 气 污 染 空 气 , 写 出 装 置 Ⅴ 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ________________________________________________________。

19. (14 分)晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料, 可用于制芯片和太阳能电池等, . 以下是工业上制取纯硅的一种方法.已知:在一定条件下可发生反应:Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) ΔH<0现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程, 已知 SiHCl3 遇水强烈水解, 其他相关数据如下表所 示: 物质 沸点/℃ 升华温度/℃页SiCl4 57.7 -SiHCl3 33.0 -AlCl3 - 1806第FeCl3 315 300

(1)现用如下装置进行模拟反应②的过程。

实验室制 HCl 的反应原理为: 2NaCl(s) + H2SO4(浓) 2HCl↑ + Na2SO4A 中是 HCl 的发生装置,你认为应选择下列哪套装置?____________(填装置的序号字母) , 装置 D 中碱石灰的作用为_______________________________________。

(2)已知液态粗品 SiHCl3 中含有杂质 SiCl4、AlCl3、FeCl3 等,则流程中操作①为 _____________(填操作名称), 下列不是该操作所需的仪器是__________ (填装置序号字母) ; a. 冷凝管 b. 圆底烧瓶 c. 蒸馏烧瓶 d. 分液漏斗 e.温度计 f. 接受器(3)用 SiHCl3 与 H2 反应制备纯硅的装置如下:① 按图示组装好仪器后,下列实验步骤的正确顺序为____________(填序号字母), a. 打开甲装置分液漏斗旋塞,滴加稀硫酸,反应生成 H2; b. 向装置中添加药品; c. 打开丙装置分液漏斗的旋塞,滴加 SiHCl3,并加热相应装置; d. 检查装置气密性; e. 停止向丙装置滴加 SiHCl3,并停止加热相应装置; f. 停止通 H2;页 7第

步骤 c 中需要加热的装置为____________(填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”) ② 该套装置的设计缺陷是________________________。

页8第

高三化学 11 月份月考参考答案及评分标准 一.选择题(每题 3 分,共 42 分) 题 号 答 案 二.非选择题(共 58 分) 15.(每空 2 分,共 6 分) (1)2x + 2y — m = 12 (2) 9MgO· FeO· 5SiO2 16.(每空 2 分,共 12 分) (1)O2 + 2H2O + 4e— = 4OH— (2)2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (3)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ xCaO· yMgO· 8SiO2· m/2H2O A A C D B D C D D A B D B D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性废水抑制了 Fe3+的水解,不能形成 Fe(OH)3 胶体 (4)Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 12mol17. (共 14 分)(1)氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电;(1 分) (2)2Al+Fe2O3 (3)2KCl+2H2O (4)K+[ : Cl : ]— (2 分)¨ ¨Al2O3+2Fe;(2 分) 大于; (1 分) 2KOH+H2↑+Cl2↑;(2 分)7.Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;(2 分) 8.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

(2 分) (3)(共 12 分)(1)MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 除去氯气中的氯化氢气体 (2 分) (3)无色溶液变蓝色(2 分) Cl2+2KI=I2+2KCl (4)页(2 分)(2 分)④干燥 Cl2(各 1 分)9第

 
 

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