2019届天津市实验中学高三上学期第二阶段月考化学试题(解析版)

 时间:2018-11-21 05:44:43 贡献者:零点

导读:天津市实验中学 2018-2019 学年高三上学期第二次月考 化学试题1.设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 1molN2 与 4molH2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA B. 1molFe 溶于过量硝酸,电子转

【招聘】2019年天津市实验中学公开招聘12人实施方案
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天津市实验中学 2018-2019 学年高三上学期第二次月考 化学试题1.设 NA 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是 A. 1molN2 与 4molH2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA B. 1molFe 溶于过量硝酸,电子转移数为 2NA C. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA D. 标准状况下,2.24LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A.氮气与氢气的反应属于可逆反应,不能完全进行,1molN2 与 4molH2 反应生成的 NH3 分子数 少于 2NA,A 错误; B.硝酸具有强氧化性,1 molFe 溶于过量硝酸,电子转移数为 3NA,且如果常温下在浓硝酸中铁钝化,B 错误; C.乙烯、丙烯的最简式相同,均为 CH2,14 g 气体含“CH2”的物质的量为 1mol,其原子数为 3NA,C 正确; D.标况下的 CCl4 不是气体,无法计算 2.24LCCl4 含有的共价键数,D 错误; 答案选 C。

【点睛】本题主要是通过物质的量的有关计算,综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。

注意该 类试题解答注意事项:①只给出物质的体积,而不指明物质的状态,或者标准状况下物质的状态不为气体。

②给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数;③ 此类题型要求对物质的微观构成要非常熟悉,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子 数、电荷数、化学键之间的关系。

2.常温下,取铝土矿(含有 Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2 等物质)用硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指 定物质,反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是(+ - - 2- A. 加入过量 NaOH 溶液:Na 、AlO2 、OH 、SO4 + 3+ - 2- B. 加入过量氨水:NH4 、Al 、OH 、SO4 2+ + - 2- C. 通入过量 Cl2:Fe 、Na 、Cl 、SO4 2+ + 2- 2- D. 通入过量 SO2:Fe 、H 、SO3 、SO4)【答案】A 【解析】页 1第

加入过量硫酸溶解后过滤,SiO2不反应,则滤液中含有的离子为:Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+;A.加入 过滤氢氧化钠溶液,生成氢氧化铁沉淀,Al3+生成AlO2-,故A正确;B.加入氨水,可生成氢氧化铝沉淀 ,溶液不存在Al3+,故B错误;C.Cl2具有强氧化性,与Fe2+不能大量共存,故C错误;D.通入过量SO2 ,与铝离子不反应,溶液中还存在Al3+,故D错误;故选A。

3.X、Y、Z、W 为前 20 号原子序数依次递增的四种元素, X 与 Y 能形成 X2Y 和 X2Y2 两种常温下呈液态的 化合物,Z 原子的原子序数为最外层电子数的 3 倍, 等物质的量的单质 W 所含电子数为化合物 X2Y 电子数 的两倍,则以下说法错误的是( A. 氢化物的稳定性为 B. X2Y2 的电子式为 C. WY2 中既含有共价键又含有离子键 D. WX2 能与 X2Y 反应生成 X2 【答案】B 【解析】 X、Y、Z、W 为前 20 号原子序数依次递增的四种元素, X 与 Y 能形成 X2Y 和 X2Y2 两种常温下呈液态的化 合物,X 为 H 元素,Y 为 O 元素;Z 原子的原子序数为最外层电子数的 3 倍,Z 为 P 元素;等物质的量的 单质 W 所含电子数为化合物 X2Y 电子数的两倍,W 为 Ca 元素。

A.元素的非金属性越强,氢化物越稳定, 非金属性,O>P,稳定性为 Y>Z,故 A 正确;B. 过氧化氢的电子式为 ,故 B 错误;C. CaO2 )是离子化合物,含有离子键,过氧根中含有共价键,故 C 正确;D. CaH2 能与水反应生成氢气和氢氧化钙, 故 D 正确;故选 B。

4.已知 H2SO3+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,将 0.1molCl2 通入 100mL 含等物质的量 HBr 与 H2SO3 的混合溶液中, 有一半的 HBr 被氧化,则下列说法正确的是 A. 物质的还原性:HBr>H2SO3>HCl B. HBr 与 H2SO3 的物质的量浓度均为 0.6mol·L-1 C. 通入 0.1molCl2 发生反应的离子方程式为:5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O=4SO42-+Br2+10Cl-+16H+ D. 若再通入 0.05molCl2,恰好能将 HBr 和 H2SO3 完全氧化 【答案】C 【解析】 【详解】 已知 H2SO3+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr, 说明溴单质的氧化性强于亚硫酸, 还原性亚硫酸强于 HBr, 将 0.1molCl2 通入 100mL 含等物质的量 HBr 与 H2SO3 的混合溶液中, 有一半的 HBr 被氧化, 则亚硫酸完全 被氧化。

则页 2第

A.物质的还原性:H2SO3>HBr>HCl,A 错误; B.设 HBr 与 H2SO3 的物质的量均为 x,则根据得失电子守恒有:2x+0.5x=0.1mol×2,解得 x=0.08mol,1 因此 HBr 与 H2SO3 的物质的量浓度均为 0.8mol·L- ,B 错误;C.根据上述计算,通入 0.1molCl2 发生反应的离子方程式为 5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O=4SO42-+Br2 +10Cl-+16H+,C 正确; D.若再通入 0.05molCl2,氧化的 HBr 的物质的量应该为 0.1mol,而溶液中只有 0.04molHBr,故氯气过 量,D 错误; 答案选 C。

5.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无 水 LiCl﹣KCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为 PbSO4+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是- - A. 正极反应式:Ca+2Cl ﹣2e = CaCl2 + B. 放电过程中,Li 向负极移动C. 常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针发生偏转 D. 每转移 0.1 mol 电子,理论上生成 10.35g Pb 【答案】D 【解析】+ 试题分析:A.正极发生还原反应,电极方程式为 PbSO4+2e +2Li =Li2SO4+Pb,故 A 错误;B.放电过程 + 中阳离子向正极移动,Li 向正极移动,故 B 错误;C.常温下,电解质不是熔融态,离子不能移动,不能产生电流,因此连接电流表或检流计,指针不偏转,故 C 错误;D.根据电极方程式 PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,可知每转移 0.1 mol 电子,理论上生成 0.05molPb,质量为 10.35g,故 D 正确; 故选 D。

考点:考查了原电池的工作原理的相关知识。

6.下列实验操作和现象正确的是 操作 A 向 Na2S 溶液中滴加足量稀盐酸 现象 有气泡生成 结论 非金属性 Cl>S页3第

B C D溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X 向稀硫酸酸化的 H2O2 溶液中滴入 FeCl2 溶液 向稀硫酸中加入铜片,然后通入 Cl2 加热有白色沉淀生成 溶液变黄色 先无明显现象,通入加热后变蓝X 一定是 Cl2 氧化性 H2O2>Fe3+ 氧化性:稀硫酸>Cu2+A. AB. BC. CD. D【答案】C 【解析】 【详解】A.向 Na2S 溶液中滴加足量稀盐酸有气泡生成,由此可知酸性为盐酸大于氢硫酸,均为无氧酸, 不能比较 Cl、S 的非金属性强弱,A 错误; B.溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X,有白色沉淀生成,说明 X 具有氧化性,能把二氧化硫氧化为硫 酸从而生成硫酸钡沉淀,但 X 不一定是氯气,B 错误; C.向稀硫酸酸化的 H2O2 溶液中滴入 FeCl2 溶液,溶液变黄色说明亚铁离子被双氧水氧化为铁离子,因此3+ 氧化性是 H2O2>Fe ,C 正确;D.向稀硫酸中加入铜片,然后通入 Cl2 加热,先无明显现象,通入加热后变蓝,说明有铜离子生成,但反 应的实质是氯气把铜氧化为铜离子,不能比较稀硫酸与铜离子的氧化性强弱,D 错误; 答案选 C。

7.x、y、z、w、n 为五种短周期元素,其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的 3 倍,它们在周 期表中的相对位置如图所示:请回答下列问题: (1)w 位于周期表中第__________周期,第__________族。

(2)n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为:__________(用化学式表示) 。

(3)下列事实能说明 y 元素的非金属性比 z 元素的非金属性强的是____ A.y 单质与 z 的气态氢化物水溶液反应,溶液变浑浊 B.在氧化还原反应中,1moly 单质比 1molz 得电子多 C.y 和 z 两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 D.y 元素最高价氧化物水化物酸性比 z 元素最高价氧化物水化物酸性强页 4第

(4)y 和氢元素形成的 10 电子微粒中常见z 和氢元素形成的 18 电子 价阳离子为__________ (填化学式) ;微粒中常见 价阴离子的电子式为__________。

(5)化合物 nyz 存在于天然气中, 可以用 NaOH 溶液洗涤除去。

化合物 nyz 的电子式为__________, 其与 NaOH 溶液反应除生成两种正盐外,还有水生成,其化学方程式为__________。

(6)m 元素的原子序数为__________,它是一种__________。

(填“金属”或“非金属”) 【答案】 (1). 三 (2). ⅦA (3). (4). AC (5). (6).(7). (10). 非金属 【解析】 【分析】(8).(9). 34由元素周期表结构可知,y 为第二周期元素,且 y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的 3 倍,则 y 为 O 元素,由此可推出 n 为碳元素,x 为氮元素,z 为硫元素,w 为氯元素,以此解答该题; 【详解】 (1)w 为氯元素,其原子序数为 17,含有 3 个电子层,最外层含有 7 个电子,位于周期表中第三 周期,第ⅦA 族, 故答案为:三; ⅦA; (2)由元素周期律可知 , 碳、硫及氯三种元素的非金属性强弱顺序为 Cl>S>C, 则这三种元素最高价氧化物 水化物的酸性由弱到强的顺序为 H2CO3< H2SO4< HClO4, 故答案为:H2CO3< H2SO4< HClO4; (3)A. 氧气与 H2S 溶液反应,溶液变浑浊,说明氧气的氧化性比硫强,则说明氧元素的非金属性比 S 元素 的非金属性强,故 A 正确; B. 在氧化还原反应中, 1mol 氧气比 1molS 得电子多,氧化性强弱与得失电子数没有必然关系,故 B 错误; C. 元素的非金属性越强, O 和 S 两元素的简单氢化物受热分解, 氢化物的稳定性越强, 前者的分解温度高, 说明氧的非金属性较强,故 C 正确; D. 氧元素不存在最高正价, 无法通过氧元素最高价氧化物水化物与硫元素最高价氧化物水化物的酸性强弱 比较来判断氧元素的非金属性比硫强,故 D 错误。

故答案为: AC 。

(4)氧元素和氢元素形成的 10 电子微粒中常见 +1 价阳离子为 H3O+,硫元素和氢元素形成的 18 电子微粒中 常见 -1 价阴离子 HS ; 其电子式为 故答案为: H3O ;页+ -。

5第

(5)羰基硫分子与二氧化碳分子结构相似,均为直线型,其电子式为,COS 与 NaOH 溶液反应除生成两种正盐外,还有水生成 , 其化学方程式为 COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O, 故答案为: ;COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O;(6)m 元素和 O、S 处于同一主族,为 Se 元素,原子序数比 S 大 18,为 34;根据同一主族从上到下元素性 质递变规律知硒为非金属, 故答案为:34;非金属。

8.已知:RCH2COOH RCHClCOOH、 。

Ⅰ.冠心平 F 是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:(1)A 为一元羧酸,8.8gA 与足量 NaHCO3 溶液反应生成 2.24LCO2(标准状况) ,A 的分子式为__________。

(2)写出符合 A 分子式的所有甲酸酯的结构简式:__________。

(3)B 是氯代羧酸,其核磁共振谱有两个峰,写出 B→C 的反应方程式:__________。

(4)C+E→F 的反应类型为__________。

(5)写出 A 和 F 的结构简式:A.__________;F.__________。

(6)D 的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为__________;写出 a、b 所代表的试剂:a.__________; b.__________。

Ⅱ. (7)有机物 H 的分子式为 C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性 H 有多种合成方法,在方框中写出由 乙酸合成 H 的路线流程图(其他原料任选) 。

_________ 【 答 案 】 (1). C4H8O2 (2). HCOOCH2CH2CH3 、 HCOOCH(CH3)2 (3).(4). 取 代 反 应(5).(6).(7). 羟基、氯原子(8). Cl2/FeCl3(9).页NaOH溶液6第(10).

CH3COOH OHC-COOH 【解析】ClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHA 为一元羧酸, 8.8gA 与足量 NaHCO3 溶液反应生成 2.24LCO(标准状况) 【详解】 Ⅰ. , 二氧化碳为 0.1mol, 2 则 A 为 0.1mol,故 A 的相对分子质量为 8.8÷0.1=88,去掉 1 个-COOH 后剩余基团式量为 88-45=43,则 剩余基团为-C3H7,故 A 的分子式为 C4H8O2。

A 与氯气发生取代反应生成 B,B 是氯代羧酸,且核磁共振氢谱有两个峰,可推出 B 为,则 A 为,B 与乙醇发生酯化反应生成 C,故 C 的结构简式为。

由苯酚→D→E 转化,结合苯酚、E 的结构简式可知,D 为,试剂 a 为氯气和氯化铁,D 转化为 E 时酚羟基发生反应,故试剂 b 可以为氢氧化钠溶液,C与 E 发生取代反应生成 F 为。

则(1)由上述分析可知,A 的分子式为 C4H8O2; (2)符合 A 分子式的所有甲酸酯的结构简式为 HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2; (3)由上述分析可知 B→C 的反应的化学方程式为;(4)C+E→F 的反应可看成 E 中 Cl 原子被 (5)由上述分析可知,A 的结构简式为取代,属于取代反应; ,F 的结构简式为;(6)D 为 氢氧化钠水溶液;,含有的官能团为羟基、氯原子。

a 所代表的试剂为 Cl2/FeCl3,b 所代表的试剂为II. (7)有机物 H 的分子式为 C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,则 H 为 OHC-COOH,乙酸与氯气、 在红磷条件下生成 ClCH2COOH,然后再经氢氧化钠水溶液、加热发生水解反应生成 HOCH2COONa,再用页 7第

盐酸酸化得到 HOCH2COOH,最后发生催化氧化生成 OHC-COOH,合成路线流程图为 CH3COOH OHC-COOH。

【点睛】本题考查有机物推断与合成,侧重考查学生分析推断能力,明确物质的官能团及其性质是解本题 关键,以 A 的结构为突破口进行推断,注意结合题给信息分析分析解答。

9.工业上通常采取 CO(g)和 H2(g)合成 CH3OH(g) (1)已知某温度和压强下 ①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1ClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOH③2CH2OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ·mol-1则在相同温度和压强下,CO(g)与 H2(g)合成 CH3OH(g)的热化学方程式__________。

若反应生成 6.4g 甲醇,则转移电子的物质的量为__________。

(2)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。

如图 1,用 Pt 作电极材料,用氢氧化钾溶液作电解质溶液, 在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池负极的电极反应式__________。

②若利用该燃料电池提供电源, 与图 1 右边烧杯相连, 在铁件表面镀铜, 则铁件应是__________极 (填“A” 或“B”) ;当铁件的质量增重 6.4g 时,燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为__________L。

(3)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将 Co 氧化成 Co ,然后将甲醇氧化成 CO2 和 H+ 2+ 3+(用石墨烯除去 Co2+)现用如图 2 所示装置模拟上述过程,则 Co2+在阳极的电极反应式为__________。

除去甲醇的离子方程式为__________。

【答案】 (1). CO ( g ) +2H2 ( g ) (4). B CH3OH ( g )△H = -128.8 kJ/mol (5). 1.12 (6). Co2+-e-=Co3+ (2). 0.8mol (3).CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O CO2↑+6Co2++6H+ 【解析】 【详解】 (1)已知:页(7). 6Co3++CH3OH+H2O=8第

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)-1 △H=-566kJ·mol1 △H=-483.6kJ·mol- 1 △H=-1275.6kJ·mol-③2CH2OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)根据盖斯定律:①×1/2+②-③得:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-128.8 kJ/mol;若反应生成 6.4g 甲醇,甲醇的物质的量是 6.4g÷32g/mol=0.2mol,反应中碳元素化合价从+2 价降低到 -2 价,得到 4 个电子,则转移电子的物质的量为 0.8mol。

(2)①用 Pt 作电极材料,用氢氧化钾溶液作电解质溶液,由于原电池中负极发生失去电子的氧化反应,2 因此甲醇在负极失电子在碱溶液中生成盐,负极的电极反应式为 CH3OH-6e-+8OH-=CO3 -+6H2O;②利用该燃料电池提供电源,与图 1 右边烧杯相连,在铁件表面镀铜,则铁件做电解池的阴极,阴极与电 源负极连接, 装置图中与甲醇相连的 B 电极是阴极; 当铁件的质量增重 6.4g 即 0.1mol 铜时, 根据 Cu ++2e=Cu 可知电子转移 0.2mol,燃料电池中消耗氧气的电极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH-,依据电子守恒计算 消耗氧气物质的量 0.05mol,标准状况下体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L; (3)通电后,将 Co +氧化成 Co +,电解池中阳极失电子发生氧化反应,电极反应为 Co +-e-=Co +;以 Co2 3 2 3 3+ 22 3 做氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO2 而净化,自身被还原为 Co +,反应的离子方程式为:6Co ++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co ++6H+。

10.某地湖盐中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。

其中制得精制食盐 水的过程如下:2(1)过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热,其目的是__________。

(2)过程Ⅱ的目的是除去 SO4 ,加入的 X 溶液是__________。

(3)下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在 20℃时的溶解度[g/100gH2O] CaSO4 2.6×10-2 Mg2(OH)2CO3 2.5×10-4 CaCO3 7.8×10-4 BaSO4 2.4×10-4 BaCO3 1.7×10-3 Fe(OH)3 4.8×10-92-①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除 CaCO3 和 Fe(OH)3 外还有__________。

②过程Ⅳ中调节 pH 时发生的主要反应的离子方程式为__________。

(4)上述精制食盐水中还含有微量的 I 、IO3 、NH4 、Ca 、Mg ,除去这些离子及进行电解的流程如下:- - + 2+ 2+页9第

 
 

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